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直接電位法原理

更新時間:2023-07-24   點擊次數(shù):1509次

直接電位法

溶液中H+活度的測定(兩次測量法、標(biāo)準(zhǔn)曲線法、標(biāo)準(zhǔn)加入法)

1、指示電極——玻璃電極(-)

①φ玻=K(電極常數(shù))-0.059pH(25℃)

②玻璃電極的性能——轉(zhuǎn)換系數(shù)S

S=-Δφ玻/ΔpH(T=25℃時,S=0.059)

溶液中pH變化一個單位引起玻璃電極電位的變化值。

③堿差:pH>9時,pH測得值小于真實值,產(chǎn)生負(fù)誤差

原因:玻璃電極對鈉離子也有響應(yīng)

酸差:pH<1時,pH測得值大于真實值,產(chǎn)生正誤差

故pH=1~9適用

④不對稱電位(φas)

當(dāng)a外=a內(nèi),φm卻=1~3mV

原因:

(1)膜內(nèi)外表面結(jié)構(gòu)和性能不盡相同

(2)外表面被污染、腐蝕或劃刻

解決:浸泡電極,降低不對稱電位。

⑤內(nèi)阻:50~500MΩ

要用專門的電子電位儀,減小測量誤差

⑥使用T:0~50℃

過低電阻增大,過高影響離子交換,降低使用壽命。

2、溶液pH的測定

①組成

②原理

E=φ甘-φ玻=K’+0.059pH

測定兩次,消去K

③注意事項

(1)使用范圍pH=1~9

(2)兩次測量法中,標(biāo)液pHs應(yīng)與待測液pHx接近,ΔpH≤3

(3)玻璃電極需在蒸餾水中浸泡24h以上,降低并穩(wěn)定不對稱電位,活化電極

(4)在同一T下測 。西安卓凡石油儀器提供


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